本课件是李政老师高考化学第三阶段知识点讲解课程，化学需要掌握的知识点很多，其中有很多公式需要牢记，同学们可以跟着老师多加练习！
原子：电子排布（式、图）原理、周期表和周期律（位构性）分子：化学键（能长角）及文字解释、氢键、空间构型、配位化合物、性质规律晶体：五大晶体类型及其性质、晶胞计算、其他陌生信息电子排布构造原理（1）三大电子填充规则能量最低原则：电子的排布总是优先占据能量最低的轨道泡利不相容原则：同一轨道出现的两个电子自旋方向必须相反洪特规则：每个亚层中电子优先以自旋相同的方式填充轨道。溶解度、熔沸点氧化稳定最高酸化合非金右上强还原剧烈最高碱置换金属左下强氢某酸，右下强最高正价无氟氧晶体类型比熔点氢键易溶沸点变。第四周期的“废物”——As、Se、Br的特殊性（高中不要求，不答疑）【事实】PCl3、TbCl5较稳定，AsCl5无法制取SO3、TeO3较稳定，SeO3极易分解ClO4-、IO4-较稳定，BrO4-氧化性极强，不稳定解释1：3d电子的屏蔽能力弱，有效核电荷数大，达最高价困难解释2、3d轨道比4d轨道距离核近，更容易参与形成π键，故稳定性ClO4->BrO4-，而第五周期4f轨道容易参与形成π键，故稳定性IO4->BrO4。极性键/非极性键极性键：____原子间形成的共价键，非极性键：____原子间形成的共价键例：既有极性键又有非极性键的化合物既有极性键又有离子键的化合物既有非极性键又有离子键的化合物练：下列化合物中，含有非极性共价键的离子化合物是()A．CaC2B．N2H4C．Na2S2D．NH4NO3。3、键参数（能、长、角）（1）键能：气态基态原子形成______化学键_______的最低能量（_____所需能量）【键能计算】略，见第二阶段盖斯定律【文字解释】根据所给键能解释各种事实单键：键能越_____越稳定，越容易____，形成之后不容易_____，容易形成____双键：和单键的2倍比较，高于2倍_____，小于2倍_______（三键相同）
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