本课件是高途马凯鹏老师的化学学习课程，内容全面，包含了很详细的讲解，可以帮助同学们好好学习化学，掌握好知识点！
知识总结1.常见金属与非金属的性质（参考必背知识）2.常见气体的实验室制备，包括氢气、氧气、氯气、二氧化碳、二氧化硫、一氧化氮、氨气、乙烯、乙炔等（参考必背知识）3.常见物质（离子）的检验、鉴别（参考必背知识）4.原子结构及化学键原子结构：(1)几个量的关系（AZX）(2)质量数（A）=(3)质子数=核电荷数=原子序数=原子的核外电子数金属性与非金属性的变化规律①同一周期从左到右金属性越来越弱，非金属性越来越强同一主族从上到下金属性越来越强，非金属性越来越弱②金属性与非金属性的体现非金属性越强，与氢气化合越易，氢化物越稳定；最高价氧化物对应水化物的酸性越强金属性越强，与水或酸反应越易；最高价氧化物对应的水化物的碱性越强常见比较金属性和非金属性强弱的方法金属性：(1)金属活动性顺序表，金属性强的置换金属性弱的（还原性）(2)周期表：同一周期金属越靠前，其金属性越强；同一主族金属越靠下，其金属性越强。(3)与水或酸反应的难易程度(4)最高价氧化物对应水化物的碱性的强弱(5)金属阳离子（只有一种）的氧化能力越强，则对应金属单质还原能力越弱，即金属性越弱(6)电化学原理：原电池负极大多活泼；电解池，惰性电极先析出的金属不活泼。非金属性：(1)非金属性强的置换非金属性弱的（氧化性）例：C + SiO2CO + Si是否能证明碳的非金属性大于硅？(2)周期表：同一周期元素越靠后，其非金属性越强；同一主族元素越靠上，其非金属性越强。(3)与氢气化合的难易或氢化物的稳定性(4)最高价氧化物对应水化物的酸性的强弱除以上几条外，学习结构的同学们还需要知道，电负性与第一电离能等数据也可以最为判断金属性与非金属性的重要依据。
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